Cho dung dịch chứa 0,5 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,2 mol CrCl2

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

*Phân tích bài toán:
Khi cho NaOH vào $CrC{l}_{2 }$sẽ xuất hiện kết tủa màu vàng của $Cr{\left(OH\right)}_2$. Khi để trong không khí kết tủa $Cr{\left(OH\right)}_3$sẽ bị oxh thành $Cr{\left(OH\right)}_3$màu lục xám. Nhưng sau đó NaOH dư sau phản ứng đầu tiên sẽ hòa tan $Cr{\left(OH\right)}_3$$Cr{\left(OH\right)}_3$tạo ra $Na\left[Cr{\left(OH\right)}_4\right]$
*) Tính toán:

$$\begin{gathered} n_{Cr{\left(OH\right)}_2= }0,2 mol \\ {n}_{NaO{H}_{du}}= 0,1 mol \\ {n}_{Cr{\left(OH\right)}_3\left(2\right)}=0,2 mol \end{gathered}$$

Lượng $Cr{\left(OH\right)}_3$ bị hòa tan trong pt (3) là: ${}_{ }{n}_{Cr{\left(OH\right)}_{3 }\left(3\right)}= 0,1 mol$
Lượng kết tủa $Cr{\left(OH\right)}_{3 }$còn lại là: n

$$\begin{gathered} n_{Cr{\left(OH\right)}_3}= 0,2-0,1= 0,1 mol \\ \Rightarrow m_{{}_{Cr{\left(OH\right)}_3}}=10,3 g \end{gathered}$$