Một hợp chất A được tạo thành từ các ion X+ và Y 2- . Trong X+ có 5 hạt nhân

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Nhận thấy hợp chất A có dạng X₂Y.
Dễ nhận thấy X⁺ trong tất cả các đáp án là NH₄⁺ hoặc lập luận như sau:
• Với ion X⁺ chứa 5 hạt nhân của 2 nguyên tố → X có dạng A_aB_b⁺ với a + b = 5
Trong X⁺ có 10 electron → Z_tb = $\frac{10+1}{5}$= 2,2 → trong X chắc chắn chứa H → X có dạng H_aB_b
Với a = 1, b = 4 → Z_B = $\frac{11-1}{4}$ = 2,5 loại
Với a = 2, b = 3 → Z_B = $\frac{11-2}{3}$= 3 (loại do B (Z= 3) không tạo được liên kết ion với H)
Với a = 3, b = 2 → Z_B = $\frac{11-3}{2}$= 4 (Loại do không tồn tại ion C₂H₃⁺)
Với a = 4, b = 1 → Z_B = $\frac{11-4}{1}$= 7 (N) → X là NH₄⁺ ( thỏa mãn)
•Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân → Y có dạng C_cD_d với c + d = 4 ( Loại C, D)
Trong ion Y^2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố trong cùng một chu kì và đứng cách một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn. → Z_D = Z_C + 2
Với c =1, d = 3 → Z_C + 3.(Z_C +2) = 30 → Z_C = 6 (C) → Z_D = 8 (O). Vậy Y^2- có công thức CO₃^2-.
Với c = 2, d = 2 → 2Z_C + 2.(Z_C +2) = 30 → Z_C = 6,5 (loại)
Với c = 3, d = 1→ 3Z_C + (Z_C +2) = 30 → Z_C = 7 (N), Z_D = 9 (F) → loại do không tạo được ion N₃F^2-.
Công thức của A là (NH₄)₂CO₃.