Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2dư thấy tạo ra 4,9g kết tủa.Tính V?

* Hướng dẫn giải

vì N₂, CO₂ không cháy ⇒ pt hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Toàn bộ sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra kết tủa

→ phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

Gọi số mol hỗn hợp là x → mol CH₄ = 0.96x , mol CO₂ trước phản ứng = 0.02x

Phương trình hóa học: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Theo pt                         0.96x                0.96x    (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ + H₂O

0.049                            0.049    (mol)

→ Tổng số mol CO₂: 0.96x + 0.02x = 0.049 → x = 0.05 → v = 0.05.22.4 = 1.12 lít